СРОЧНО ПОМОГИТЕ ХИМИЯ 9 КЛАСС

Содержимое статьи:

Задача: Вычислите объём оксида углерода(ІV) (н.у.), который может выделиться при взаимодействии карбоната калия с 150 граммов раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 6,3%.
Ход решения:

1. Рассчитаем массу азотной кислоты в растворе:

   масса кислоты = (масса раствора * массовая доля кислоты) / 100%
   
   масса кислоты = (150 г * 6,3%) / 100%
   
   масса кислоты = 9,45 г

2. Составим уравнение реакции:

   K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2

3. Определим количество вещества азотной кислоты:

   количество вещества кислоты = масса кислоты / молярная масса кислоты
   
   количество вещества кислоты = 9,45 г / 63 г/моль
   
   количество вещества кислоты = 0,15 моль

4. По уравнению реакции видим, что 1 моль азотной кислоты реагирует с 1 моль карбоната калия. Следовательно, количество вещества карбоната калия:

   количество вещества карбоната калия = количество вещества кислоты
   
   количество вещества карбоната калия = 0,15 моль

5. Молярный объём газа при н.у.:

   молярный объём = 22,4 л/моль

6. Рассчитаем объём оксида углерода(ІV):

   объём газа = количество вещества газа * молярный объём
   
   объём CO2 = 0,15 моль * 22,4 л/моль
   
   объём CO2 = 3,36 л

   Ответ: Объём оксида углерода(ІV), который может выделиться при взаимодействии карбоната калия с 150 граммов раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 6,3%, равен 3,36 л (н.у.).